Questão da unidompedro banca strix

Para calcular o volume de gás cloro produzido na reação completa de 108,0g de íons dicromato (Cr2O7^2-) usando a equação química fornecida, precisamos seguir alguns passos: 1. Converter a massa dos íons dicromato para mol usando sua massa molar (216 g/mol). 2. Determinar a relação estequiométrica entre íons dicromato e gás cloro usando os coeficientes na equação química. 3. Calcular o volume de gás cloro usando o volume molar nas CNTP (22,4 L/mol). Vamos fazer esses cálculos: 1. Massa molar do íon dicromato (Cr2O7^2-) = 216 g/mol. Massa dos íons dicromato: 108,0g ÷ 216 g/mol = 0,5 mol de íons dicromato. 2. Olhando para a equação química fornecida: Para cada 1 mol de íons dicromato, são produzidos 3 mol de gás cloro (coeficiente estequiométrico de Cl2(g) é 3). 3. Portanto, para 0,5 mol de íons dicromato, o volume de gás cloro produzido será: Volume = 0,5 mol × 3 × 22,4 L/mol = 33,6 L Assim, a resposta está correta (letra B), pois o volume de 33,6 L de gás cloro é obtido quando medido nas CNTP.

Olá Pedro

A alternativa B está correta por causa da estequiometria!

1. Mols de Cr?O??:

• Começamos com 108,0 g de Cr?O??, que equivalem a 0,5 mol.

2. Relação estequiométrica:

• A equação química revela que 1 mol de Cr?O?? produz 3 mols de Cl?.

3. Cálculo dos mols de Cl?:

• Usando a proporção: 0,5 mol Cr?O?? * (3 mol Cl?/1 mol Cr?O??) = 1,5 mol Cl?.

4. Volume de Cl? nas CNTP:

• Convertendo mols em volume: 1,5 mol Cl? * 22,4 L/mol = 33,6 L.

5. O porquê do volume 22,4 L/mol:

• É o volume molar de um gás ideal nas CNTP, significando que 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L nessas condições.

Conclusão:

• A estequiometria nos guia para o volume correto: 33,6 L de Cl? a partir de 108,0 g de Cr?O?? nas CNTP.