Eletrólise cloreto de cobre

Professora Havila S.

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Respondeu há 1 semana

Olá,

A eletrólise aquosa do cloreto de cobre (II) é um processo fascinante que envolve a decomposição do composto em seus elementos constituintes: cobre metálico e gás cloro, utilizando energia elétrica. Para entendermos melhor essa transformação, vamos analisar as semirreações que ocorrem em cada eletrodo e a reação global do processo.

1. Semirreações:

• Cátodo (Redução):

Na superfície do cátodo, os íons cobre (II) (Cu²?) da solução ganham elétrons da corrente elétrica, reduzindo-se a metal cobre (Cu). Essa é a semirreação de redução:

Cu²? (aq) + 2 e? ? Cu (s)

• Ânodo (Oxidação):

No ânodo, a água (H?O) sofre oxidação, liberando gás oxigênio (O?) e cedendo prótons (H?) para a solução. Essa é a semirreação de oxidação:

2 H?O (l) ? O? (g) + 4 H? (aq) + 4 e?

2. Reação Global:

Ao combinarmos as semirreações de oxidação e redução, obtemos a reação global da eletrólise do cloreto de cobre (II):

CuCl? (aq) + H?O (l) ? Cu (s) + Cl? (g) + ½ O? (g) + 2 H? (aq)

Observações Importantes:

• A reação global balanceia os átomos de cada elemento e as cargas elétricas.
• A proporção estequiométrica dos reagentes e produtos é indicada pelos coeficientes na equação.
• A semirreação de oxidação perde elétrons, enquanto a semirreação de redução os ganha.