Questão de fenômenos do transporte

Professora Ilze O.

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Respondeu há 1 ano

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Para resolver este problema, precisamos usar a equação cinética da reação de esterificação:

r = k * [ácido acético] * [álcool]

Onde r é a taxa de formação de éster, k é a constante cinética, [ácido acético] e [álcool] são as concentrações molares de ácido acético e álcool, respectivamente.

Vamos calcular as concentrações molares de ácido acético e álcool no reator ao longo do tempo:

1. Concentração inicial de álcool:

n(álcool) = m(álcool) / M(álcool) = 40016 g / 46.07 g/mol = 868.82 mol

V(volume) = n(álcool) / ?(água) = 868.82 mol / 1000 g/L = 0.869 L

[álcool] = n(álcool) / V = 868.82 mol / 0.869 L = 1000 mol/L

2. Concentração inicial de ácido acético:

m(ácido acético) = 42.6% * 12000 g = 5112 g

n(ácido acético) = m(ácido acético) / M(ácido acético) = 5112 g / 60.05 g/mol = 85.16 mol

V = n(ácido acético) / ?(água) = 85.16 mol / 1000 g/L = 0.085 L

[ácido acético] = n(ácido acético) / V = 85.16 mol / 0.085 L = 1000 mol/L

3. Concentrações molares ao longo do tempo:

Como o ácido acético está sendo adicionado a uma taxa constante de 3,9216 mol/min, a concentração de ácido acético pode ser calculada como:

[ácido acético] = (n inicial + n adicionado) / (V inicial + V adicionado)

onde n inicial e V inicial são as quantidades iniciais de ácido acético no reator e n adicionado e V adicionado são as quantidades adicionadas ao longo do tempo.

a. t = 0 min:

[ácido ac