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Olá, Andressa
A solubilidade das bases formadas por cátions +2 é maior que a dos cátions +3, e isto é influenciado também pelo raio iônico e atração sobre os íon hidróxido.
Olha os valores abaixo, você vais ver que o produto de solubilidade deles mostra a solubilidade na água.
Hidróxido de ferro (II) => Fe(OH)2 4,87×10^-17, mais solúvel.
Hidróxido de ferro (III) => Fe(OH)3 2,79×10^-39, menos solúvel, logo precipitará primeiro.
Explicação pensando no raio iônico e carga do íon.
Baseado nos valores do produto de solubilidade teremos que o cátion ferro +2 é maior que o cátion ferro +3, logo a atração deste cátion (Fe^+2) será menor sobre o íon hidróxido, facilitando sua dissociação pela água, logo maior solubilidade.
Acessa este endereço e terás uma tabela de produto de solubilidade dos hidróxidos citados, acha eles e compara seus valores.
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/2029915/mod_resource/content/1/tabela_solubilidade_portugu%C3%AAs.pdf
Abraço
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