A partir da primeira letra do seu nome, identifique a substância para realizar as tarefas da etapa 1.
Julia --> J = Fe
1. Escreva a equação química balanceada de combustão da substância referente à letra inicial do seu nome e nomeie o produto da sua reação.
2. Com base no texto e vídeos de apoio, indique se, em um sistema aberto, sua balança sofreria aumento/diminuição de massa ou permaneceria constante. Explique.
3. Determine a massa, em Kg, de produto obtido quando ocorre a queima completa do seu combustível, numa reação que ocorre com 90% de rendimento. Considere a seguinte massa de combustível a ser queimada: Mg: 1,2 Kg (MM = 24 g/mol) C: 4,8 Kg (MM = 12 g/mol) Fe: 1,68 Kg (MM = 56 g/mol) S: 2,56 Kg (MM = 32 g/mol) K: 1,95 Kg (MM = 39 g/mol) (2,0 pontos)
ATENÇÃO! Considere que na queima completa os óxidos formados possuem o átomo ligado ao oxigênio com seu maior estado de oxidação (Nox).
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A combustão do Fe ocorre de forma muita lenta e, diferente de outras reações de combustão, não libera gás carbônico. Neste caso, a reação forma o que conhecemos como ferrugem:
1) Produto formado: óxido de ferro (III) ou óxido férrico
2 Fe + 3 O2 ? 2 Fe2O3
2) Devido a formação do óxido férrico, em um sistema aberto a balança sofreria um aumento de massa (após o balanceamento da equação, percebe-se que a massa formada de óxido é maior que a massa de ferro inicial).
3) 2 mol Fe ---- 2 mol Fe2O3
112 g de Fe --- 320 g de Fe2O3
1680 g de Fe ---- X g de Fe2O3
X = 320 g * 1680 g / 112 g = 4800 g ou 4,8 kg de Fe2O3
90% de rendimento = (90/100) * 4,8 kg = 4,32 kg de Fe2O3 formados
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