Utilizando uma corrente de 100 mA, a eletrodeposição de 1,0 g de níquel a partir de Ni2+ (aq), sobre uma bijuteria de aço inox
levaria o tempo, em minutos, de
(A) 233.
(B) 354.
(C) 487.
(D) 548.
Dados:
Massa molar do níquel = 58,7 g/mol
Constante de Faraday = 9,65 × 10^4 C/mol
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Letra D - 548
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Carla;
Para concluir esse exercício te indico usar a segunda Equação de Faraday.
m = K e i t
onde:
m= 1,0 g de Ni
E = 29,35g ( equivalente de Ni+2)
i = 0,1 A
t = é o tempo que precisamos, tomar cuidado para mudar de segundos para minutos no final.
Resultado
Letra (D) com 548 minutos.
Qualquer dúvida me procurar para ter ajuda.
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