Ajuda por gentileza, preciso para amanha!!!

Professor Angelo F.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 11 meses

Bom dia Fernanda. Vamos lá:

Vamos considerar que, nestas condições, o Propano se comporta como um gás ideal (PV = nRT); lembre-se que as pressões e temperaturas são absolutas.

Os cálculos estão na planilha abaixo:

A alternativa F) é a correta. Fique atenta às unidades.

Sucesso!!!!!!!!!!!!!!!

Professor Marco S.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 11 meses

Altura do cilindro: 0,41 m Diâmetro interno: 0,2 m

Raio do cilindro (metade do diâmetro): r = 0,2 m / 2 = 0,1 m

Volume do cilindro (considerando-o como um cilindro reto, sem tampas): V_cilindro = ? * r² * altura V_cilindro = ? * (0,1 m)² * 0,41 m V_cilindro = 0,01294 m³

Pressão inicial do gás (barométrica): 0,87 MPa Pressão final do gás: 0,37 MPa

Vamos converter as pressões para pascals: Pressão inicial (P1) = 0,87 MPa = 0,87 * 10? Pa Pressão final (P2) = 0,37 MPa = 0,37 * 10? Pa

A temperatura do gás permanece constante, portanto, a temperatura inicial (T1) e a temperatura final (T2) são iguais:

Temperatura: 45,16 graus Celsius = 45,16 + 273,15 = 318,31 K

Agora podemos usar a equação dos gases ideais para determinar a quantidade de substância (n) inicial e final do gás:

P1 * V1 = n * R * T1 P2 * V2 = n * R * T2

A quantidade de substância (n) inicial e final é a mesma, uma vez que a massa do propano consumido não altera a quantidade de substância.

Agora podemos calcular a quantidade de substância (n):

n = (P1 * V1) / (R * T1) n = (0,87 * 10? Pa * 0,01294 m³) / (8,314 J/(mol·K) * 318,31 K)

n ? 0,00426 mol

Agora podemos determinar a massa do propano consumida:

A massa molar do propano (C?H?) é de aproximadamente 44,1 g/mol.

Massa do propano consumida = n * massa molar do propano Massa do propano consumida = 0,00426 mol * 44,1 g/mol

Massa do propano consumida ? 0,188 g